Properties of Gases

Los gases tienen las únicas propiedades. Algunas propiedades importantes de gases se listan debajo.

Los gases tienen ninguna forma definida o volumen, y ellos extienden para llenar su recipiente completamente.

Gasee que las partículas entran todas las direcciones rápidamente.

Los gases extendieron fácilmente fuera y mezclan entre si con. Los sólidos diferentes y líquidos, los gases son el espacio principalmente vacío.

Los gases tienen una densidad muy baja porque sus partículas son hasta ahora aparte. Debido a esta propiedad, se usan los gases para inflar neumáticos y globos.

Los gases son comprimibles.

Los gases son los fluidos.

Las moléculas de gas están en el movimiento constante, y ellos frecuentemente chocan entre si con y con las paredes de su recipiente.

Los gases ejercen la presión en sus recipientes.

La teoría cinética ayuda explicar la presión. Los átomos de helio en un globo constantemente están pegando nos y las paredes del globo, como mostrado debajo.

Por consiguiente, si el globo se punza, el gas escapará con mucha fuerza, mientras causando el globo para hacer estallar.

Los estados de la ley de Boyle que para una cantidad fija de gas a una temperatura constante, el volumen del gas aumenta sus disminuciones de presión. Igualmente, el volumen de un gas disminuye como sus aumentos de presión.

La ley de Boyle puede expresarse matemáticamente como: (el pressure1)(volume1) = (el pressure2)(volume2), o P1V1 = P2V2

EL EJEMPLO

La Ley de Boyle El gas en un globo tiene un volumen de 7.5 L a 100 kPa. El globo se suelta en la atmósfera, y el gas extiende a un volumen de 11 L. ¿Asumiendo una temperatura constante, lo que es la presión en el globo al nuevo volumen?

. Liste los dados y los valores desconocidos. Dado: V1 = 7.5 L P1 = 100 kPa V2 = 11 Desconocido de L: P2

Escriba la ecuación para la ley de Boyle, y reestructure la ecuación para resolver para P2.
P1V1 = P2V2

P2 = (P1)(V1)/V2 = (100kPa)(7.5 L)/11L = 68kPa

Los estados de la ley de Charles que para una cantidad fija de gas a una presión constante, el volumen del gas aumenta como sus aumentos de temperatura. Igualmente, el volumen de un gas disminuye como sus disminuciones de temperatura.

Alegre-Lussac estados de la ley que la presión de un gas aumenta como los aumentos de temperatura si el volumen del gas no cambia.

Esto es por qué, si un recipiente presurizado que celebra el gas, como una lata de rocío, está acalorado, puede explotar.